Dung dịch của một bazơ ở 25 độ C có : [H+] = 1.10-7M (Miễn phí)

Trả lời:

Chọn đáp án B

Môi ngôi trường trung tính: [H⁺].[OH^-]  = 1,0.10^-14

Môi ngôi trường axit [H⁺] > 1,0.10^-7M (hay pH < 7)

Môi ngôi trường bazơ [H⁺] < 1.10^-7M (hay pH > 7)

Hoà tan một axit vô nước ở $25°C$, sản phẩm là

A. [$H^{+}$] < [$O{H}^{-}$].

B. [$H^{+}$] = [$O{H}^{-}$].

C. [$H^{+}$] > [$O{H}^{-}$].

D. [$H^{+}$][$O{H}^{-}$] > 1.${10}^{-14}$.

Cần từng nào gam NaOH nhằm pha trộn 250 ml hỗn hợp với pH = 10 ?

Giá trị tích số ion của nước tùy thuộc vào :

A. áp suất.

B. nhiệt độ chừng.

C. sự xuất hiện của axit hoà tan.

D. sự xuất hiện của bazơ hoà tan.

Có 250 ml hỗn hợp HCl 0,4M. Hỏi nên thêm thắt từng nào nước vô hỗn hợp này và để được hỗn hợp với pH = 1,00 ? thạo rằng sự biến hóa thể tích Lúc trộn lẫn là ko đáng chú ý.

Nước vẹn toàn hóa học ở $25°C$ với độ đậm đặc $H^{+}$ bằng 1.${10}^{-7}$ mol/l. Hỏi với từng nào Tỷ Lệ phân tử $H_{2}O$ phân li đi ra ion ở nhiệt độ chừng này, hiểu được $D_{H_{2}O}$ = 1 $g/ml$?

Chỉ sử dụng thuốc demo phenophtalein, hãy trình diễn cơ hội phân biệt tía hỗn hợp nằm trong độ đậm đặc mol sau: KOH, $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$.

Hãy Đăng nhập hoặc Tạo thông tin tài khoản nhằm gửi comment

Bình luận