Al + HNO3 loãng → Al(NO3)3 + N2 + H2O | Al + HNO3 ra N2.

Phản ứng Al + HNO₃ loãng rời khỏi N₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích tập dượt đem tương quan về Al đem tiếng giải, chào chúng ta đón xem:

10Al + 36HNO₃ loãng → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ ↑ + 18H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ Al tính năng với HNO₃

10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Al tính năng với HNO₃

Dung dịch HNO₃ loãng.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ HNO₃ vô ống thử đem chứa chấp sẵn 1 lá nhôm.

4. Hiện tượng phản xạ

Nhôm (Al) tan dần dần vô hỗn hợp, thấy xuất hiện tại sủi lớp bọt do khí tạo ra.

5. Cách lập phương trình hóa học

Bước 1: Xác quyết định những nguyên vẹn tử đem sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ ê xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{0}{Al}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(N{O}_3\right)}_3+{\stackrel{0}{N}}_2+H_{2}O$

Chất khử: Al; hóa học oxi hóa: HNO₃.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e$

- Quá trình khử: $2\stackrel{+5}{N}+10e\to \stackrel{0}{N_2}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hóa

Quảng cáo

$\begin{array}{c}10\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ 2\stackrel{+5}{N}+10e\to \stackrel{0}{N_2}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những thành phần ở nhì vế.

10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

6. Mở rộng lớn đặc điểm hoá học tập của nhôm

6.1. Vị trí vô bảng tuần trả và thông số kỹ thuật electron nguyên vẹn tử

- Nhôm đem số hiệu nguyên vẹn tử 13, nằm trong group IIIA, chu kì 3 của bảng tuần trả.

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, hoặc [Ne]3s²3p¹ .

- Nhôm dễ dàng nhượng bộ cả 3 electron hóa trị nên đem số lão hóa +3 trong số hợp ý hóa học.

6.2. Tính hóa học vật lý

- Nhôm là sắt kẽm kim loại white color bạc, lạnh lẽo chảy ở 660^oC, khá mượt, dễ dàng kéo sợi, dễ dàng dát mỏng tanh.

- Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng (D = 2,7 g/cm³); dẫn năng lượng điện, dẫn sức nóng chất lượng tốt.

6.3. Tính hóa học hóa học

Nhôm là sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh (chỉ sau sắt kẽm kim loại kiềm và sắt kẽm kim loại kiềm thổ):

Al → Al³⁺+ 3e

Quảng cáo

a. Tác dụng với phi kim

Nhôm khử đơn giản những phi kim trở thành ion âm.

- Với oxi: Tại ĐK thông thường, nhôm bền vô bầu không khí bởi đem lớp oxit rất rất mỏng tanh, bền đảm bảo. Khi nhen, bột nhôm cháy vô bầu không khí với ngọn lửa sáng sủa chói, lan nhiều nhiệt:

4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃

- Bột nhôm tự động bốc cháy Khi xúc tiếp với clo

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

b. Tác dụng với axit

- Nhôm khử đơn giản ion H⁺ vô hỗn hợp HCl và H₂SO₄ loãng trở thành H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

- Al tính năng mạnh với axit HNO₃ loãng, H₂SO₄ quánh, nóng; HNO₃ quánh, lạnh lẽo.

Ví dụ:

Al + 4HNO_{3 loãng} → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

2Al + 6H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

- Nhôm ko tính năng với axit H₂SO₄ quánh, nguội; HNO₃ quánh, nguội.

c. Tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại – Phản ứng sức nóng nhôm

- Tại sức nóng phỏng cao, Al khử được không ít ion sắt kẽm kim loại vô oxit như (Fe₂O₃, Cr₂O₃,CuO…) trở thành sắt kẽm kim loại tự tại.

- Ví dụ:

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 2Fe.

Quảng cáo

d. Tác dụng với nước

- Vật vì như thế nhôm ko tính năng với H₂O ở bất kì sức nóng phỏng nào là vì như thế đem lớp oxit đảm bảo. Nếu huỷ vứt lớp đảm bảo, nhôm khử được nước ở sức nóng phỏng thông thường, tuy nhiên phản xạ nhanh gọn tạm dừng vì như thế tạo nên kết tủa Al(OH)₃.

e. Tác dụng với hỗn hợp kiềm

2Al + 2NaOH + 6H₂O →2Na[(Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Phương trình ion thu gọn:

2Al + 2OH^- + 6H₂O → 2[(Al(OH)₄]^- + 3 H₂↑

Với công tác cơ bạn dạng hoàn toàn có thể viết:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 H₂ ↑

6.4. Ứng dụng và tình trạng tự động nhiên

a. Ứng dụng

- Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm đem điểm mạnh nhẹ nhàng, bền so với bầu không khí và nước nên được sử dụng thực hiện vật tư sản xuất thương hiệu lửa, máy cất cánh, xe hơi, tàu ngoài trái đất …

- Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm đem white color bạc, đẹp mắt nên dùng làm kiến tạo căn nhà cửa ngõ, tô điểm thiết kế bên trong.

- Nhôm nhẹ nhàng, dẫn năng lượng điện chất lượng tốt nên được sử dụng thực hiện chão dẫn năng lượng điện.

- Nhôm dẫn năng lượng điện chất lượng tốt, không nhiều bị han, ko độc nên được sử dụng thực hiện công cụ căn nhà phòng bếp.

- Bột nhôm trộn với oxit Fe (hỗn hợp ý tecmit) dùng làm hàn lối ray.

b. Trạng thái tự động nhiên

- Trong đương nhiên nhôm chỉ tồn bên trên bên dưới dạng hợp ý hóa học.

- Nhôm là thành phần phổ cập loại 3 vô vỏ trái khoáy khu đất, sau oxi và silic.

- Hợp hóa học của nhôm đem vô khu đất sét, mica, boxit, criolit …

6.5. Sản xuất nhôm

Trong công nghiệp nhôm được tạo ra bằng phương pháp năng lượng điện phân nhôm oxit lạnh lẽo chảy.

a. Nguyên liệu

Quặng boxit, bộ phận chính: Al₂O₃.2H₂O

b. Điện phân nhôm oxit lạnh lẽo chảy

+ Tại catot (cực âm): Al³⁺ + 3e → Al

+ Tại anot (cực dương): 2O^2- → O₂ + 4e

Phương trình năng lượng điện phân: 2Al₂O₃ $\stackrel{dpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1:Kim loại nhẹ nhàng, white color bạc, được phần mềm rộng thoải mái vô cuộc sống là

A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+ Nhôm (Al) là sắt kẽm kim loại white color bạc, mượt, mềm, nhẹ nhàng, dẫn năng lượng điện dẫn sức nóng chất lượng tốt.

+ Al được phần mềm rộng thoải mái vô đời sống: tạo ra kim loại tổng hợp siêu nhẹ nhàng thực hiện máy cất cánh, thương hiệu lửa; trang trí; sản xuất chão dẫn điện; hàn lối ray.

Câu 2: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vô hỗn hợp HNO₃ loãng, nhận được láo hợp ý bao gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng ko tạo nên NH₄NO₃). Giá trị của m là
A. 3,24. B. 8,1. C. 6,48. D. 10,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→ 3n_Al = $n_{N{O}_2}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al = 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Câu3: Số electron lớp bên ngoài nằm trong của nguyên vẹn tử Al là

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cấu hình electron của nguyên vẹn tử thành phần Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 4: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vì như thế hỗn hợp NaOH dư nhận được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7 B. 4,5 C. 5,4 D. 6,75

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{H_2}$ = 0,25 mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ m_Al = $\frac{2}{3}$$n_{H_2}$ .27 = 4,5 gam

Câu 5: Hòa tan không còn m gam bột Al vô hỗn hợp HCl nhận được 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu hòa tan 2m gam bột Al vô hỗn hợp Ba(OH)₂ được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A, 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Đặt số mol Al vô m gam Al vì như thế x (mol)

Bảo toàn electron mang lại phản xạ của Al với HCl

3.n_Al = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→ 3x = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

Bảo toàn electron mang lại phản xạ của Al với Ba(OH)₂

→ 3.2x = 2.${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 6: Cho một lá nhôm vô ống thử chứa chấp hỗn hợp Hg(NO₃)₂, thấy mang trong mình một lớp thủy ngân bám bên trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp sau để ý được là

A. khí hiđro bay rời khỏi mạnh.

B. khí hiđro bay rời khỏi tiếp sau đó tạm dừng tức thì.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan tức thì vô thủy ngân và không tồn tại phản xạ.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo nên với Hg láo hống. Hỗn hống Al tính năng với nước tạo nên khí H₂

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 7:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A.HNO₃ quánh, nguội. B. Cu(NO₃)₂. C. HCl. D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ quánh, nguội, H₂SO₄ quánh nguội

Câu 8: Cho 3,82 gam kim loại tổng hợp Ba, Al vô nước dư chỉ nhận được hỗn hợp chứa chấp độc nhất một muối bột. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam. B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam. D. 2,740 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Công thức muối bột Ba(AlO₂)₂

n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba = 3,82 (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

→ m_Ba = 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 9:Phản ứng chất hóa học xẩy ra vô tình huống nào là tiếp sau đây ko nằm trong loại phản xạ sức nóng nhôm?

A. Al tính năng với Fe₂O₃ nung lạnh lẽo. B. Al tính năng với CuO nung lạnh lẽo.
C. Al tính năng với Fe₃O₄ nung lạnh lẽo. D. Al tính năng với axit H₂SO₄ quánh lạnh lẽo.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng sức nóng nhôm là phản xạ mang lại nhôm tính năng với oxit sắt kẽm kim loại ở sức nóng phỏng cao.

Câu 10:Lấy láo hợp ý bao gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ dìm vô hỗn hợp NaOH dư. Phản ứng đoạn, hóa học bị hoà tan là:

A. Al, Al₂O₃. B. Fe₂O₃, Fe. C. Al, Fe₂O₃.D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH →2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 11: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3. B. 2 : 3. C. 2 : 5. D. 1 : 4

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ a : b = 1 : 4

Câu 12:Cho 3,24 gam Al tính năng trọn vẹn với hỗn hợp NaOH dư. Sau Khi phản xạ kết cổ động, thể tích khí H₂ (ở đktc) bay rời khỏi là:

A.2,688 lít. B. 4,032 lít.

C.8,736 lít. D. 1,792 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta đem n_Al = 3,24 : 27 = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O NaAlO₂ + H₂

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}$ = $\frac{3}{2}\mathrm{.0,12}$ = 0,18 mol

→${\text{V}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$ = 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 13:Nhôm bền vô môi trường thiên nhiên nước và bầu không khí là do

A. nhôm là sắt kẽm kim loại tầm thường hoạt động và sinh hoạt.

B. đem màng oxit Al₂O₃ vững chắc đảm bảo.

C. đem màng hiđroxit Al(OH)₃ vững chắc đảm bảo.

D. nhôm đem tính thụ động với bầu không khí và nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm là sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt mạnh.Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo nên trở thành lớp Al₂O₃ mỏng tanh vững chắc. Lớp oxit này đảm bảo dụng cụ vì như thế nhôm, ko mang lại nhôm tính năng với oxi vô bầu không khí và nước, cho dù là Khi đun lạnh lẽo.

Câu 14:Để khử trọn vẹn mgam láo hợp ý CuO và PbO cần thiết 8,1g sắt kẽm kim loại nhôm, sau phản xạ nhận được 50,2g láo hợp ý 2 sắt kẽm kim loại. Giá trị của m là

A. 53,4g B. 57,4g C. 54,4g D. 56,4g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Al = 8,1 : 27 = 0,3 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{n_{Al}}{2}=\frac{\mathrm{0,3}}{2}=\mathrm{0,15}mol$

Áp dụng quyết định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{hhoxit}+m_{Al}=m_{A{l}_2{O}_3}+m_{KL}$

→ m + 8,1 = 0,15.102 + 50,2

→ m = 57,4 gam

Câu 15: Cho láo hợp ý X bao gồm Al và Al₂O₃ đem tỉ lệ thành phần lượng ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan vô hỗn hợp NaOH vừa phải đầy đủ nhận được hỗn hợp Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y tính năng với 200 ml hỗn hợp HCl được kết tủa Z. Nung Z ở sức nóng phỏng cao cho tới lượng ko thay đổi được 3,57g hóa học rắn. Nồng phỏng mol của hỗn hợp HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M. B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M. D. 0,35M hoặc 0,55M.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,03

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_Al = 0,02 → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ đem tỉ lệ thành phần lượng ứng là 0,18 : 1,02

→$m_{A{l}_2{O}_3}$ = $\frac{\mathrm{0,54}}{\mathrm{0,18}}\mathrm{.1,02}=\mathrm{3,06}\text{g}$

→ $n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ = 0,03 mol

Bảo toàn thành phần Al →$n_{NaAl{O}_2}$ = n_Al + 2.$n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}$_{thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

$n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

Trường hợp ý 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,35M

Trường hợp ý 2:

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O\to Al{\left(OH\right)}_3+NaCl\\ \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+4HCl\to AlC{l}_3+NaCl+2H_{2}O\\ (\mathrm{0,08}-\mathrm{0,07})\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,11}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,55M

Câu 16: Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit

A. vì như thế cách thức năng lượng điện phân lạnh lẽo chảy.

B. vì như thế cách thức sức nóng luyện .

C. vì như thế cách thức thủy luyện.

D. Trong lò cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit vì như thế cách thức năng lượng điện phân lạnh lẽo chảy.

2Al₂O₃ $\underset{criolit}{\overset{dpnc}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Câu 17: Oxi hóa trọn vẹn 8,1 gam nhôm cần thiết vừa phải đầy đủ V lít khí clo (đktc). Giá trị của V là

A. 7,84. B. 10,08. C. 6,72. D. 11,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2AlCl₃

$\begin{array}{c}{n}_{C{l}_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}.\frac{\mathrm{8,1}}{27}=\mathrm{0,45}\text{mol}\\ \to {\text{V}}_{C{l}_2}=\mathrm{10,08}\left(l\right)\end{array}$

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• Al + Cl2 → AlCl3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• Al + 3AgNO3 → 3Ag + Al(NO3)3
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2
• 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 ↑ + 2NaAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp